L'ammide di sodio, nota anche come sodammide o sodio ammoniaca, è una polvere cristallina bianca o verde oliva con odore di ammoniaca. La sua formula chimica è NaNH2, il suo peso molecolare è 39.01, il suo punto di fusione è 210℃ e il suo punto di ebollizione è 400℃. Si decompone in sodio, azoto e idrogeno quando viene riscaldata a 500-600℃. Reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di sodio e liberando gas ammoniaca. È leggermente solubile nell'ammoniaca liquida e reagisce lentamente con l'alcol. Assorbe rapidamente anidride carbonica e acqua dall'aria e deve essere conservata in un contenitore sigillato. Può dissolvere magnesio metallico, zinco, molibdeno, tungsteno e quarzo, vetro, silicato e altre sostanze allo stato liquido. È un composto ionico composto dal gruppo amminico NH-2, un gruppo atomico a valenza -1 formato rimuovendo un atomo di idrogeno dagli ioni sodio e dalle molecole di ammoniaca. L'ammide di sodio è infiammabile, esplosiva, corrosiva e deliquescente. Poiché i gruppi amminici hanno coppie elettroniche solitarie e legano facilmente i protoni, subiscono una forte idrolisi in acqua e le loro soluzioni acquose sono alcaline: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. È solubile in ammoniaca liquida ed etanolo caldo. La polvere è tossica. Irrita gravemente la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio. Il contatto con la pelle può causare ustioni corrosive. Nella sintesi organica, viene utilizzata come agente amminante; acceleratore di condensazione; agente disidratante, agente dealogenante; iniziatore di polimerizzazione e materia prima per la produzione di idrazina, cianuro di sodio, azide, cianuro, idrazina e indaco. L'ammide di sodio si ossida facilmente all'aria e sulla superficie si genera uno strato di prodotti di ossidazione gialli. Alcuni di questi prodotti di ossidazione sono esplosivi e possono esplodere a causa di attrito o calore. Quando l'ammide di sodio viene riscaldata a 300-330°C sotto vuoto, si decompone in azoto, sodio, idrogeno e ammoniaca. Pertanto, è consigliabile conservarla in una bottiglia sigillata riempita con un'atmosfera inerte per evitare il contatto con aria, acqua o fuoco ed evitare esplosioni e incendi. L'ammide di sodio reagisce con il monossido di carbonio per produrre cianuro di sodio, che può essere utilizzato per produrre cianuro di sodio. L'ammide di sodio viene solitamente utilizzata come acceleratore di condensazione, agente disidratante, agente alchilante, ecc. nella sintesi organica. Nell'industria, l'ammide di sodio si ottiene facendo reagire sodio fuso con ammoniaca gassosa a 300-400°C. In laboratorio, si ottiene facendo reagire sodio e ammoniaca liquida in presenza di un catalizzatore a temperatura ambiente.

Proprietà chimiche

Informazioni sulla sicurezza

Uso del prodotto

L'ammide di sodio, una potente base inorganica e un nucleofilo, è un reagente essenziale nella sintesi organica avanzata. La sua applicazione principale è come forte agente deprotonante, frequentemente utilizzato nella produzione di composti etinilici e per l'isomerizzazione degli alchini. Nell'industria farmaceutica, è un catalizzatore critico per la sintesi della vitamina A, degli antistaminici e dei farmaci anti-infettivi. Inoltre, svolge un ruolo vitale nell'industria dei coloranti per la produzione di indaco sintetico e altri pigmenti speciali. Grazie alla sua elevata reattività, viene impiegata anche nella preparazione del cianuro di sodio e come iniziatore di polimerizzazione specializzato nella scienza dei materiali.